有机化合物的特点沸点
有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。
组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。
以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序： 烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。
组成和 结构相似 的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的 同系物 随分子中 碳原子 个数增加，熔、沸点升高。
有机物的特点如下：可燃性：大多数有机物可以产生燃烧反应，因为其构成主要是碳元素和氢元素。耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热容易分解，临界温度在200-300左右。
乙醇是无色，有特殊香味的液体，密度小于水，为0.79g/mL，熔点-117℃，沸点73℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
有机物沸点比较
1、有机物沸点2的熔沸点比较 烷烃、烯烃沸点2：随着烷烃相对分子量的增加沸点2，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃沸点2：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。
2、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断：烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。链烃同分异构体沸点大小判断：一般支链越多，沸点越小。
3、与无机物相比较，有机物的主要特点是：①大多为共价型化合物，固态是分子晶体，有较低的熔点（一般在300℃以下） 、沸点，极性较小，属于非电解质。② 大多易燃，受热易分解。
4、以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序： 烷烃（Alkanes）：沸点逐渐增加，随着碳链长度的增加而增加。
5、不是同类物质，注意氢键，能形成分子间氢键的，沸点较高，如醇、酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体，注意支链数多，则沸点会较低，因为分子体积较大，相互之间的作用力就较小。
怎样比较烷烃沸点高低?比如戊烷与2,2,3,3-四甲基丁烷?
1、总体来说，烷烃的沸点高低主要取决于分子量、分子结构和分子间作用力等因素。分子量越大、分子结构越支链化以及分子间作用力越强的烷烃，其沸点通常会较高。
2、烷烃中碳原子越多，沸点越高。若碳原子数相同， 则要看它的支链， 支链多的沸点低。2，2，3，3-四甲基丁烷含有8个碳， 而正己烷含有6个碳， 因此前者的沸点高于己烷。
3、碳原子多的沸点高。相同碳原子时，支链少的沸点高。
4、正辛烷沸点高，但熔点低，相对分子质量一定，支链越少沸点越高。
5、异戊烷 新戊烷 。沸点：30.07℃29℃5℃。分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-863℃-107℃ 65℃10℃ 。
如何区分分子晶体,原子晶体,离子晶体
离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。性质上的区别 分子晶体在固态和熔融状态时都不导电；其溶解性遵守“相似相溶”原理。
熔点和沸点：分子晶体比较低，原子晶体、离子晶体、金属晶体一般比较高（汞除外）硬度：原子晶体、离子晶体都比较高。
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），强碱（碱），金属氧化物。特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体。
离子晶体，原子晶体，分子晶体的区别是：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物，是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。
F=K QQ2/r^2 分子晶体：化学稳定性也是共价键所决定，所用方法类似于原子晶体的比较方法。金属晶体：化学稳定性由金属阳离子所带电荷和离子半径有关。离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强。
